锌的主要用途是什么，冶炼所需的能源是什么

1. 锌的主要用途是什么，冶炼所需的能源是什么

硬脂酸锌的主要用途及应用领域

2. 锌的冶炼锌的现代生产方法分类为什么？

锌的冶炼锌的现代生产方法可分为火法与湿法两大类。
火法炼锌包括焙烧、还原蒸馏和精馏3个主要过程。蒸馏法炼锌又分为平罐炼锌和竖罐炼锌，前者为古老的炼锌方法，逐渐被淘汰，后者世界上只剩少数几家采用。50年代出现的密闭鼓风炉炼锌使火法炼锌获得了新发展，但目前也只占锌产量的10%左右。
湿法炼锌包括焙烧、浸出、净化和电积四个主要过程。该法是20世纪初出现的炼锌方法，生产历史虽不长，但发展非常迅速。现在湿法炼锌的锌产量已达世界锌总产量的80%。
目前炼锌的主要原料是硫化矿。自然界中单一的锌矿床很少，一般多与其他金属共生。各种多金属矿的成分不一，含锌的范围约为8.8%～16%。
含锌的多金属硫化矿一般经优先浮选法选矿后，获得各金属的精矿。硫化锌精矿的主要组分为Zn、Fe和S，三者约占总量的85%～95%。

3. 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是ZnS（还含有少量F

（1）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，则焙砂的主要成分为ZnO，故答案为：ZnO；（2）焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸，用于后续的浸出操作，故答案为：浸出；（3）该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去Fe，故答案为：Zn粉；置换出Fe等；（4）电解沉积过程中，是电解ZnSO4，阳极发生氧化反应，产物为O2，故答案为：O2；（5）“氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有H+和O2，可以获得非金属单质S，写出化学方程式为：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O，故答案为：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；（6）根据题目描述可知反应物为ZnCO3和C，产物含有Zn，则化学方程式为：ZnCO3+2C 高温 . Zn+3CO↑，故答案为：ZnCO3+2C 高温 . Zn+3CO↑．

4. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO 3 ，并含少量的F

     （1）菱锌矿粉与盐酸充分反应； （2）1:2:1；（3）Zn(OH) 2 +H 2 SO 4 = ZnSO 4 +2H 2 O；复分解；（4）除去剩余的硫酸；（5）蒸发或蒸发结晶； （6）25m 2 /13m 1 或125m 2 /65m 1          试题分析：（1）将菱锌矿研磨成粉，可以和盐酸充分接触，从而使菱锌矿粉与盐酸充分反应。（2）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，则每个分子中铁的原子个数为1（如铁原子的个数大于等2，则其相对分子质量要大于89）。设每个分子中氧原子的个数为x，氢原子的个数为y，则16x+y+56=89，可解得x:y=2：1。所以针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=1:2:1。（3）氢氧化锌和稀硫酸可发生复分解反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为Zn(OH) 2 +H 2 SO 4 = ZnSO 4 +2H 2 O。（4）在沉淀2中加入了过量的稀硫酸，所以“滤液3”之前加入锌粉的目的是与硫酸反应生成硫酸锌以除去剩余的硫酸。（5）“滤液3”为硫酸锌溶液，可通过蒸发、干燥得到硫酸锌固体。（6）根据图示可知，菱锌矿粉中ZnCO 3 中的锌元素会转化为Zn(OH) 2 ，根据Zn(OH) 2 中锌元素的质量可计算出碳酸锌的质量分数最低为       

5. 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中发生氧化还原反应，生成氧化锌，焙砂的主要成分为ZnO，故答案为：ZnO；（2）该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去Fe，故答案为：Zn粉；置换出Fe等；（3）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，电解质为硫酸锌，阳极氢氧根离子放电，发生氧化反应生成氧气，故答案为：O2；（4）硫化锌经过“氧压酸浸”反应生成二价锌离子、硫和水，化学方程式为：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O，故答案为：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；（5）碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式为：ZnCO3+2C 高温 . Zn+3CO↑，故答案为：ZnCO3+2C 高温 . Zn+3CO↑．

6. 闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，空气中高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO

（1）设ZnS的质量是x，则2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2   减少的固体质量194       161          32x                    1.56-1.32  即194x＝321.56?1.32  解得x=1.455g，所以ZnS的质量分数=1.4551.56×100%≈93%，故答案为：93%；（2）①硫酸和氢氧化钠之间中和的实质是：H++OH-=H2O，用0.25mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL，这些氢氧化钠中和掉的硫酸的物质的量0.25mol/L×0.0217L×12=0.0027mol，剩余硫酸的物质的量0.0027mol×100015≈0.18mol，故答案为：0.18；②取1.95g锌加入到12.00mL18.4mol/L的浓硫酸中（反应中只生成一种还原产物），消耗的硫酸的物质的量是0.012L×18.4mol/L-0.18mol=0.0408mol．设硫酸的还原产物中，硫元素的化合价是n，金属锌的物质的量是：1.95g65g/mol=0.03mol，生成硫酸锌的物质的量是0.03mol，所以0.03mol的硫酸显示酸性，根据电子守恒：1.95g65g/mol×（2-0）=（0.0408mol-0.03mol）×（6-n），解得n=0，所以浓硫酸被还原的产物是硫单质，故答案为：S；（3）若4.48L即0.2mol标况下的SO2与氢氧化钠反应都生成Na2SO3，可通过化学方程式的计算得出其质量，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，生成Na2SO325.2g，若4.48L即0.2mol标况下的SO2与氢氧化钠反应都生成NaHSO3，SO2+NaOH═NaHSO3，生成的NaHSO3质量为20.8g，所以最后得到的无水晶体不可能是这两种物质形成的混合物，也不可能是其中之一，由此其组成可能是Na2SO3和反应没有完全消耗掉的NaOH，在蒸干过程中，亚硫酸盐会被空气中氧气氧化为硫酸盐，亚硫酸氢盐会被氧化为硫酸氢盐，所以所得晶体还可以是或是亚硫酸钠、硫酸钠的混合物；或是亚硫酸氢钠、硫酸钠的混合物；或是硫酸钠、硫酸氢钠的混合物，若晶体组成是Na2SO3和反应没有完全消耗掉的NaOH此混合物中的氢氧化钠质量为26.8-25.2=1.6g，其物质的量为0.04mol，如果是亚硫酸钠、硫酸钠的混合物，硫酸钠是亚硫酸钠的氧化产物，根据硫元素守恒以及晶体质量之和是26.8g，解得他们各自的物质的量均是0.1mol，同理可得，如果是硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，物质的量分别是0.04mol、0.16mol，如果是硫酸钠、硫酸氢钠的混合物，物质的量分别是0.13mol、0.07mol，故答案为： n(Na2SO3)＝0.20 mol n(NaOH)＝0.04 mol          <div style="background: url('http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/8694a4c27d1ed21b40119951ae6eddc45

7. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2

（1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分，故答案为：增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分；（2）流程中“氧化除铁”是加入漂白粉，方程式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是ClO-，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，反应的离子方程式为：2Fe（OH）2+ClO-+H2O═2Fe（OH）3+Cl-，故答案为：2；1；ClO-；1；H2O；2；1；（3）化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为FeO（OH），故答案为：FeO（OH）；（4）调节滤液2的PH要想生成Zn（OH）2沉淀而不生成Mg（OH）2，必须知道Mg（OH）2开始沉淀时的pH、Zn（OH）2开始沉淀时的pH，Mg（OH）2沉淀完全时的pH、Zn（OH）2沉淀完全时的pH，Mg（OH）2开始沉淀时的pH为10.4、Zn（OH）2开始沉淀时的pH为6.4，Mg（OH）2沉淀完全时的pH为12.4、Zn（OH）2沉淀完全时的pH8.0，所以理论上可选用的最大区间为8.0≤pH≤10.4；故答案为：8.0≤pH≤10.4；（5））“滤液4”之后的操作目的是得到纯净的固体，应将溶液蒸发、结晶、过滤后洗涤并干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；（6）设碳酸锌的质量为m，利用关系式法计算：ZnCO3----ZnO125      81m        m2ZnCO3的质量为125m281g，ZnCO3的质量分数为125m281m1×100%，故答案为：125m281m1×100%．

8. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO 3 ，并含少量的F

    （1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分，故答案为：增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分；（2）流程中“氧化除铁”是加入漂白粉，方程式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是ClO - ，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，故答案为：2Fe（OH） 2 +ClO - +H 2 O═2Fe（OH） 3 +Cl - ；（3）化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为FeO（OH），故答案为：FeO（OH）（或其它合理答案）；（4）调节滤液2的PH要想生成Zn（OH） 2 沉淀而不生成Mg（OH） 2 ，必须知道Mg（OH） 2 开始沉淀时的pH、Zn（OH） 2 开始沉淀时的pH，Mg（OH） 2 沉淀完全时的pH、Zn（OH） 2 沉淀完全时的pH，pH应介于8.0≤pH＜10.4，故答案为：8.0≤pH＜10.4；（5）从“滤液3”制取MgO过程中，应先生成Mg（OH） 2 ，溶液碱性应较强，bd符合，而纯碱溶液水解呈碱性，碱性较弱，故答案为：bd；（6）“滤液4”之后的操作目的是得到纯净的固体，应将溶液蒸发、结晶、过滤后洗涤并干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（7）设碳酸锌的质量为m，利用关系式法计算：   ZnCO 3 ----ZnO   125      81   m        m 2 ZnCO 3  的质量为     125  m  2      81     ZnCO 3  的质量分数为     125  m  2      81  m  1       ，故答案为：     125  m  2      81  m  1       ．